在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，就有可能用到教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)化規(guī)劃教學(xué)系統(tǒng)的過(guò)程。寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些格式呢？

《氧化還原反應(yīng)》教案 1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案－氧化還原。

能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。

【評(píng)價(jià)】給予肯定。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書(shū)】一、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；

三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習(xí)

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。

【板書(shū)】2.離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

【板書(shū)】2.意義

①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

模仿。

板書(shū)練習(xí)：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【板書(shū)】3.書(shū)寫(xiě)步驟

（1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。

（4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么？

【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的`基本功。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方

H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確？

【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。

【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式

嗎？

【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5.實(shí)驗(yàn)室制***：

寫(xiě)出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我

討論后回答：

在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓＋2H2O

2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3.不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。

5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測(cè)】

1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2.下列離子方程式中，正確的是（ ）。

（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測(cè)答案

1.（C） 2.（B）、（D）

化學(xué)教案－氧化還原

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 2

一、設(shè)計(jì)理念

高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構(gòu)者。基于這樣的觀點(diǎn)，我在設(shè)計(jì)中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過(guò)程，即知識(shí)建構(gòu)的動(dòng)態(tài)遷移過(guò)程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)線索，確定教學(xué)的知識(shí)脈絡(luò)；分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)；分析教材的活動(dòng)線索和STS線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識(shí)和探究能力，確定教學(xué)過(guò)程的問(wèn)題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式，采用問(wèn)題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識(shí)學(xué)習(xí)。與此同時(shí)突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會(huì)”的主題，認(rèn)識(shí)到科學(xué)的最高價(jià)值在于應(yīng)用。

二、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

依據(jù)新課標(biāo)的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)，我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設(shè)定：重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點(diǎn)是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3、教學(xué)目標(biāo)

只有目標(biāo)明確，才不會(huì)迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個(gè)方面。

（1）知識(shí)和技能目標(biāo)：從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過(guò)觀察分析演示實(shí)驗(yàn)，提高觀察、分析問(wèn)題的能力，充分運(yùn)用對(duì)比類推的方法解決問(wèn)題。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

三、教法分析

本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到教是為了不教的目的。

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式

設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。

教學(xué)程序：采用“生活引入-問(wèn)題引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)遷移-拋錨式建構(gòu)-強(qiáng)化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。

設(shè)計(jì)意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗(yàn)為起點(diǎn)，把學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知過(guò)程有機(jī)地統(tǒng)一起來(lái)，化被動(dòng)?

四、學(xué)法指導(dǎo)

1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)了，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

（1）實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì)，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)能夠提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當(dāng)中來(lái)。

（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識(shí)的遷移。

（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來(lái)到生活中去的能力。在建構(gòu)知識(shí)的過(guò)程中，適當(dāng)?shù)姆治?a href=http://www.qzbkbmc.cn/jiaoyu/15776.html target=_blank class=infotextkey>生活中氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識(shí)解決生活問(wèn)題的能力。

五、教學(xué)過(guò)程：

新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動(dòng)探究的理念，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問(wèn)題。因此我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會(huì)而且要會(huì)學(xué)。也正因?yàn)檫@樣我把我這節(jié)課分成以下四個(gè)過(guò)程，即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個(gè)部分組成。

本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再?gòu)幕瘜W(xué)方程式入手，問(wèn)題引導(dǎo)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應(yīng)用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。

問(wèn)題引導(dǎo)：上面曾多次提到問(wèn)題引導(dǎo)的方法，本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中精心設(shè)計(jì)的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問(wèn)題主要有以下七個(gè)，這七個(gè)問(wèn)題形成問(wèn)題串，循序漸進(jìn)，層層深入。

具體教學(xué)過(guò)程：

第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入，問(wèn)題啟發(fā)法。聯(lián)系實(shí)際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問(wèn)實(shí)驗(yàn)室制備方法得出鈉在***中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng)，并用實(shí)驗(yàn)演示的方法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)。

第二部分是概念的建構(gòu)，由化學(xué)方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，再進(jìn)一步通過(guò)NaCl微觀形成動(dòng)畫(huà)揭示反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的微觀變化，標(biāo)出化合價(jià)，分析化合價(jià)前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過(guò)原子結(jié)構(gòu)基本理論知識(shí)啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)特征鞏固和對(duì)本質(zhì)的理解。

概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類型，完成所列出的例題，用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類。問(wèn)題的選擇也有意設(shè)計(jì)了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過(guò)這個(gè)設(shè)計(jì)吸引同學(xué)注意，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時(shí)還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學(xué)理解記憶。

之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋(píng)果一段時(shí)間會(huì)變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時(shí)候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題，利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問(wèn)題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：

1、金屬防腐，食物防腐，及時(shí)解決圖片中的問(wèn)題；

2、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與***反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實(shí)驗(yàn)演示再一次前后呼應(yīng)；

這一塊的設(shè)計(jì)意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)服務(wù)于生活，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)是一門(mén)應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會(huì)做題、學(xué)會(huì)考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)脈絡(luò)，利用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過(guò)程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對(duì)這節(jié)課整個(gè)教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)過(guò)程中注意知識(shí)的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過(guò)程中注意學(xué)生在微觀層面上對(duì)反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學(xué)生知識(shí)和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問(wèn)題啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)遷移、主動(dòng)建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

最后讓我們來(lái)看一下我這節(jié)課的板書(shū)設(shè)計(jì)，通過(guò)簡(jiǎn)單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識(shí)內(nèi)容。簡(jiǎn)潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。

以上就是我對(duì)“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。

七、反思與體會(huì)

總之，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以已有知識(shí)為基礎(chǔ)，以問(wèn)題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征，理論結(jié)合實(shí)驗(yàn)，化抽象概念為可視過(guò)程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng)造能力。

以上就是我本次說(shuō)課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評(píng)指正，謝謝！

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案 3

【教學(xué)目標(biāo)】

1、在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

[復(fù)習(xí)引入]

1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

2、寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

〖學(xué)生活動(dòng)〗

學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價(jià)升高→失去電子

元素化合價(jià)降低→得到電子

[問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

〖學(xué)生活動(dòng)〗

學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

〖教師活動(dòng)〗

在***與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)***分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

[強(qiáng)調(diào)提醒]

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

〖學(xué)生活動(dòng)〗

由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

[問(wèn)題情境]

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

〖學(xué)生活動(dòng)〗

在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P45中的[問(wèn)題解決]：

請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

（學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。）

〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P47～48：1、2、3

〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2、單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

《氧化還原反應(yīng)》教案 4

各位老師：

大家好，我是今天的號(hào)考生，我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來(lái)，我將從以下幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。

一、說(shuō)教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）

二、說(shuō)學(xué)情

學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。

四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的特征

【難點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

五、說(shuō)教學(xué)方法

講授法、小組合作探究法

六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化還原反應(yīng)的特征

當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)提問(wèn)：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過(guò)程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子偏移）。

在這一過(guò)程中通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。

之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：用雙線橋法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

最后說(shuō)一下我的板書(shū)，我的板書(shū)具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過(guò)圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結(jié)束！

氧化還原反應(yīng)教案 5

教學(xué)目標(biāo)

1、使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

3、理解得失電子、氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程

一、化合價(jià)升降和氧化還原反應(yīng)

【提問(wèn)】CuO+H2Cu+H2O

1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

【講解】小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)聯(lián)系起來(lái)。

【討論】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

這兩個(gè)反應(yīng)沒(méi)有氧的得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？

【講解】小結(jié)上述討論后，得出：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

二、電子得失和氧化還原反應(yīng)

1、電子得失和化合價(jià)升降

以鈉跟***反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子，氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟***、氯化亞鐵跟***的反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況。

2、電子得失和氧化還原反應(yīng)

把電子得失跟化合價(jià)升降的關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來(lái)。

凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【思考題】下列說(shuō)法是否正確？為什么？

1、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

2、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

3、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 6

【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】

1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)（能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。

3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【知識(shí)講解】

本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。

本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化還原反應(yīng)。

一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法

1、僅從物質(zhì)類型分為無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。

2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

3、按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。

5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒(méi)有氧參與，如鈉在***中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰(shuí)被還原了呢？“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說(shuō)；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持-2價(jià)沒(méi)有變化，實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素，并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說(shuō)法。

其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系

以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既相互對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。

（1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)

物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如：

在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時(shí)存在于某一具體反應(yīng)中。

（2）氧化劑～還原劑

在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的（爭(zhēng)奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。

（3）氧化性～還原性

在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。

（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。

上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下：

失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

（氧化性強(qiáng)）（還原性強(qiáng)） （還原性較弱）（氧化性較弱）

得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還。”

3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

常見(jiàn)的氧化劑有：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。

（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。

（3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常見(jiàn)的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。

③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：

（1）用雙線箭頭符號(hào)表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e 得3e

（2）用單線箭頭符號(hào)表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 7

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的特征。

【難點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢？

【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化還原反應(yīng)的特征

【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

【提出問(wèn)題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。

【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化？元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)？

【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。

【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

【提出問(wèn)題】金屬鈉在***中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？

【提出問(wèn)題】氫氣在***中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的？

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，***發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書(shū)）

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書(shū)）

【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？

【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書(shū)：利用雙線橋法）

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，?

提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？

布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

氧化還原反應(yīng)教案 8

課題：《氧化還原反應(yīng)》

教學(xué)目標(biāo)：

(一)知識(shí)與技能：

1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

(二)過(guò)程與方法：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：

理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

教學(xué)重點(diǎn)：

1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

教學(xué)過(guò)程：

(一)引入新課

(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)

(二)講授新課

(投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的'實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P48交流研討

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么？

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

(生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

(生)完成練習(xí)冊(cè)P22例1、P23(變式)

(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移

(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系

(師)小結(jié)：某種元素的一個(gè)原子或離子

失e- → 該元素化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

得e- → 該元素化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

(生)完成投影練習(xí)

(師)評(píng)析練習(xí)

(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

(師)布置作業(yè)

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1、定義

2、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

4、失e- → 化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

得e- → 化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)教案 9

三維目標(biāo)]

知識(shí)與技能

1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。

2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。

3、 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

過(guò)程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

3、探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

[教學(xué)重點(diǎn)]

探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

[教學(xué)難點(diǎn)]

氧化還原反應(yīng)的特征

[教學(xué)準(zhǔn)備]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過(guò)程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。

[板書(shū)]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

新課推進(jìn)

師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫(xiě)此表）。

引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

氧化還原反應(yīng)方程式

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生

CuO+H₂====Cu+H₂O

H₂跟O₂結(jié)合生成H₂O的過(guò)程稱為H₂的氧化反應(yīng)

CuO跟H₂反應(yīng)失去O的過(guò)程，稱為CuO的還原反應(yīng)

得氧、失氧的角度

是

Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

生：得出以下結(jié)論

[板書(shū)]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫(xiě)下列表格：

氧化還原反應(yīng)方程式

反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素

反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素

是否屬于氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

CuO+H₂====Cu+H₂O

2Mg+O₂====2MgO

Fe₂O₃+3CO2====Fe+3CO₂

2Al₂O₃====4Al+3O₂↑

2H₂O₂====2H₂O+O₂↑

Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑

Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑

Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄

Fe+Cu²⁺====Cu+Fe²⁺

師：CuO+H2====Cu+H2O

1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]討論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原？反應(yīng)。

2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：

（1）得失氧的情況

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

（2）化合價(jià)升降情況

所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[活動(dòng)與探究]

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習(xí)]

1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

2、下列各說(shuō)法正確的是( )

A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…( )

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 10

一、教材分析

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

2、過(guò)程與方法：體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

4、重難點(diǎn)設(shè)置：

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。

三、教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計(jì)教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。

問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。

問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。

同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

問(wèn)題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí)，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí)，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

問(wèn)題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？

學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn)：

問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí)，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把***和金屬鈉的反應(yīng)、***和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。

四、教學(xué)反思

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 11

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能：

1、知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

2、能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

3、能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

（二）過(guò)程與方法：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：

理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系

教學(xué)重點(diǎn)：

1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法

教學(xué)過(guò)程:

（一）引入新課

(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)

（二）講授新課

（投影）本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P48交流研討

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么？

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

（生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師）講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

（生)完成練習(xí)冊(cè)P22例1、P23(變式）

(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移

(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系

(師)小結(jié)：某種元素的一個(gè)原子或離子

失e- → 該元素化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

得e- → 該元素化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

（投影）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

(生)完成投影練習(xí)

(師)評(píng)析練習(xí)

(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

(師)布置作業(yè)

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1、定義

2、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

4、失e- → 化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)

得e- → 化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 12

一、教材分析

氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識(shí)，形成知識(shí)系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，解決本節(jié)課的主要問(wèn)題，所以本人在授課過(guò)程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：通過(guò)從三個(gè)角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。三個(gè)角度：得氧失氧的角度、化合價(jià)升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過(guò)程中，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過(guò)斷裂舊的化學(xué)鍵形成原子或原子團(tuán)，原子或原子團(tuán)再重新組合形成新的化學(xué)鍵，從而形成新生成物分子的過(guò)程。這是一個(gè)微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了，反應(yīng)速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來(lái)，使學(xué)生更形象，更直觀，更生動(dòng)地理解反應(yīng)過(guò)程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科的有效整合，結(jié)合多媒體教學(xué)，體現(xiàn)多媒體教學(xué)的功能，幫助學(xué)生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。

3、氧化還原理論，是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

三、學(xué)情分析

結(jié)合我校學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)較薄弱、解決問(wèn)題能力較差的弱勢(shì)，適當(dāng)?shù)貏?chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，問(wèn)題的提出，不僅要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學(xué)生的思維，同時(shí)也要注意讓學(xué)生“跳一跳夠得著”，不能對(duì)所要回答的問(wèn)題失去信心。在問(wèn)題情境中，使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，通過(guò)解決問(wèn)題達(dá)到更高一級(jí)的認(rèn)知體系。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的理解和掌握，學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用箭頭的方法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、能力目標(biāo)：通過(guò)同化、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)能力，獨(dú)立思考解決問(wèn)題的能力。

3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因?yàn)橛^察反應(yīng)的外部特征比較容易，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)，學(xué)生往往較難理解。

六、教學(xué)模式

激活同化模式

七、學(xué)習(xí)策略

同化學(xué)習(xí)，組織精加工學(xué)習(xí)策略

八、任務(wù)分析

能使目標(biāo)1：準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運(yùn)用

能使目標(biāo)2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)

能使目標(biāo)4：產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，用原有舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，構(gòu)建新的認(rèn)知體系

起點(diǎn)能力：知道運(yùn)用得氧失氧的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)

九、教學(xué)環(huán)節(jié)

學(xué)生原有知識(shí)體系激發(fā)動(dòng)機(jī)

總結(jié)歸納練習(xí)反饋

靈活運(yùn)用

教師復(fù)習(xí)舊知識(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境探索新知評(píng)價(jià)

十、教學(xué)過(guò)程

（一）引入新課

1、復(fù)習(xí)舊知識(shí)——原有舊知識(shí)體系

2、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景——激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)

（二）探索新知識(shí)

1、氧化還原反應(yīng)的外部特征——元素化合價(jià)升降

2、氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移

3、歸納總結(jié)四組概念

4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

（三）練習(xí)反饋

（四）小結(jié)、布置作業(yè)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 13

一、本節(jié)教材背景

本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的分類。

二、教學(xué)對(duì)象現(xiàn)狀分析

（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。

（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。

（三）經(jīng)過(guò)第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹(shù)狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。

（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問(wèn)題能力，但知識(shí)遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。

三、教學(xué)目標(biāo)

采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識(shí)與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:

（一）知識(shí)目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；

3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

（二）技能目標(biāo)：

通過(guò)“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

五、教學(xué)方法

創(chuàng)設(shè)情境（提出問(wèn)題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—?dú)w納總結(jié)（教師評(píng)價(jià)）

六、教學(xué)策略

根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)和思維水平以及教材特點(diǎn)，對(duì)教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：

（一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)。教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導(dǎo)，通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評(píng)價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識(shí)的建構(gòu)。

（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫(huà)模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。

七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法

初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來(lái)分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識(shí)的過(guò)程，這兩部分知識(shí)之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會(huì)感到難以理解。鑒于學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過(guò)渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們?cè)O(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動(dòng)：

設(shè)計(jì)“活動(dòng)1”，復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價(jià)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過(guò)對(duì)2CuO+C

2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識(shí)得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過(guò)渡。設(shè)計(jì)“活動(dòng)2”，通過(guò)分析NaCl和HCl形成過(guò)程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來(lái)，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過(guò)渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識(shí)，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡。第二個(gè)過(guò)渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。

課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫(huà)”小結(jié) “化合價(jià)升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。

八、教學(xué)過(guò)程

[引入]通過(guò)以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動(dòng)1]請(qǐng)大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？

高溫（1）2CuO+C

2Cu+CO2

（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

高溫（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化還原反應(yīng)教案 14

【教學(xué)目標(biāo)】

1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)難點(diǎn)】

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

【教學(xué)方法】

啟發(fā)討論

【教學(xué)過(guò)程】

〖復(fù)習(xí)引入〗

1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)

2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

〖學(xué)生活動(dòng)〗

學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價(jià)升高→失去電子

元素化合價(jià)降低→得到電子

[問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

〖學(xué)生活動(dòng)〗

學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

〖教師活動(dòng)〗

在***與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)***分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

[強(qiáng)調(diào)提醒]

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

〖學(xué)生活動(dòng)〗

由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

[問(wèn)題情境]

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

〖學(xué)生活動(dòng)〗

在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的`氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問(wèn)題解決]：

請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。)

〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

氧化還原反應(yīng)教案 15

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的特征。

【難點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢？

【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.氧化還原反應(yīng)的特征

【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

【提出問(wèn)題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。

【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的。本質(zhì)

【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化？元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)？

【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。

【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

【提出問(wèn)題】金屬鈉在***中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？

【提出問(wèn)題】氫氣在***中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的？

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，***發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書(shū))

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書(shū))

【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？

【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書(shū)：利用雙線橋法)

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，?

提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？

布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

《氧化還原反應(yīng)》教案 16

1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

2.從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn))

3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。

4.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn))

氧化還原反應(yīng)

[基礎(chǔ)·初探]

1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

[探究·升華]

[思考探究]

氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應(yīng)，誰(shuí)是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？

【提示】后者，反應(yīng)前后化合價(jià)有變化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？

【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。

(3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。

(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？

【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。

[認(rèn)知升華]

升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

記憶口訣：

升→失→氧→氧→氧

降→得→還→還→還

升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

即：

(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

[題組·沖關(guān)]

題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷

1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C.2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D.CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無(wú)化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

【答案】B

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

D.只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的

【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。

【答案】C

3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。

【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【題后反思】

氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”

(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。

題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

4.下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

B.***通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D.氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意。

【答案】A

5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是

A.BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑

B.2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C.2CO＋O2點(diǎn)燃(=====)2CO2

D.CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

【解析】A項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，不是分解反應(yīng)；D項(xiàng)，不是分解反應(yīng)。

【答案】B

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的'表示

[探究·升華]

[思考探究]

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

3Cl2＋2Fe點(diǎn)燃(=====)2FeCl3

【提示】

[認(rèn)知升華]

電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書(shū)寫(xiě)步驟

(1)雙線橋法的書(shū)寫(xiě)步驟

(2)單線橋法的書(shū)寫(xiě)步驟

【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

(1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

(2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

[題組·沖關(guān)]

1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

【解析】A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，Cu失去2e－。

【答案】B

2.(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

C.NH4Cl中的氮元素被還原

D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

【答案】D

氧化還原反應(yīng)教案 17

教學(xué)目標(biāo)：

(一)知識(shí)與技能：

1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。

(二)過(guò)程與方法：

1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：理解氧化與還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法。

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)方法：

討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法。

教學(xué)過(guò)程：

(一)引入新課

(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)

(二)講授新課

(投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)

1、什么是氧化還原反應(yīng)？

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P48交流研討

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。

(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么？

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

(生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系

(師)講評(píng)習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。

(生)完成練習(xí)冊(cè)P22例1、P23(變式)

(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗(yàn)

(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移

(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系

(師)小結(jié)：某種元素的一個(gè)原子或離子

失e-→該元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)

得e-→該元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)

(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片

(生)完成投影練習(xí)

(師)評(píng)析練習(xí)

(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲

(師)布置作業(yè)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 18

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) （學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一

因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過(guò)做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問(wèn)題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。 【小組討論一】

1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H.。NaOH+HCl＝NaCl+H2O I.。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________

屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書(shū)結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】 ：

第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問(wèn)題

第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。 一。氧化還原反應(yīng)的判斷

1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題

情景二

仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個(gè)難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過(guò)學(xué)生思考回顧之后再來(lái)講解效果更不同。

【學(xué)生活動(dòng)二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，

_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，

_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。

【通過(guò)練習(xí)總結(jié)】

二。氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑: ____電子，化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)

還原劑: ____電子，化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書(shū)結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會(huì)混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對(duì)學(xué)生作引導(dǎo)，通過(guò)提問(wèn)一步步得到結(jié)論

【引導(dǎo)思考】請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價(jià)：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】

1、在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是（ ) A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃）

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (

) 必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請(qǐng)與同學(xué)交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結(jié)論】__________________________________________________

情景五 當(dāng)堂檢測(cè) （2014年水平測(cè)試） 16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)

（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一） 16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（

）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應(yīng)中水分別起什么作用？

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C. Na2O+H2O=2NaOH

D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO E. NaH+H2O=NaOH+H2↑

F. 2F2+2H2O=4HF+O2

G. Cl2+H2O=HCl+HClO

H. SO2+H2O=H2SO3

【學(xué)生小結(jié)】 請(qǐng)學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到

【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做